Gazın bağıl yoğunluğu - karşılaştırmaBir gazın nispi moleküler ya da molar kütlesi ile aynı gazın aynı değeri. Kural olarak, en hafif gaz - hidrojen ile belirlenir. Ayrıca, gazlar genellikle hava ile karşılaştırılmaktadır.

Hangi gazın seçildiğini göstermek içinKarşılaştırma, araştırmacının göreceli yoğunluk sembolünden önce bir indeks ekler ve isim kendisi parantez içinde yazılır. Örneğin, DH2 (SO2). Bu, sülfür oksidin yoğunluğunun hidrojenden hesaplandığı anlamına gelir. Bu, "hidrojen üzerinde sülfür oksidin yoğunluğu" olarak okunur.

Hidrojen üzerinde gaz yoğunluğunu hesaplamak,Periyodik bir tablo kullanılarak araştırılan gaz ve hidrojen mol kütlelerinin belirlenmesi gereklidir. Klor ve hidrojen ise, göstergeler şöyle görünecektir: M (Cl2) = 71 g / mol ve M (H2) = 2 g / mol. Hidrojen yoğunluğu klor yoğunluğuna (71: 2) bölünürse, sonuç 35.5 olur. Yani, klorin hidrojenden 35,5 kat daha ağırdır.

Dış koşullardan gazın bağıl yoğunluğubağlı değil. Bu, sıcaklık ve basınçtaki değişimlerin haciminde bir değişikliğe yol açmadığı gerçeğine indirgeyen, gaz halindeki genel yasalarla açıklanmaktadır. Bu göstergelerdeki herhangi bir değişiklikle, ölçümler tam olarak aynı şekilde yapılır.

Deneysel olarak gaz yoğunluğunu belirlemekyerleştirilebilecek bir şişe gerekli olacaktır. Gazlı şişe iki kez tartılmalıdır: ilk kez - tüm havayı dışarıdan pompalayarak; ikincisi - çalışılan gazla doldurmak. Ayrıca ampulün hacmini önceden ölçmek gerekir.

İlk olarak, kütle farkını hesaplamalıyız veampulün hacmine bölün. Sonuç olarak, gaz yoğunluğu verilen şartlardan elde edilecektir. Durum denklemi kullanılarak, istenen indeksi normal veya ideal koşullar altında hesaplamak mümkündür.

Bazı gazların yoğunluğu özetten belirlenebilir.tablo, hangi hazır bilgi yoktur. Gaz masaya getirilir, sonra herhangi bir ek hesaplamalar ve kullanan formüller olmadan bu bilgileri alır. Örneğin, su buharı yoğunluğu (. El Kitabı SL Rivkin ve arkadaşları) Tablo suyun özellikleri bulunabilir, ya da WaterSteamPro ve programların diğer türleri ile elektronik muadili.

Ancak, farklı sıvılar için, buhar ile dengeikincisinin farklı bir yoğunluğunda gelir. Bu, moleküller arası etkileşimin kuvvetlerindeki farklılıktan kaynaklanır. Ne kadar yüksekse, denge o kadar çabuk gelir (örneğin, civa). Uçucu sıvılar içinde (örneğin, eter), denge sadece önemli bir buhar yoğunluğu ile meydana gelebilir.

Çeşitli doğal gazların yoğunluğu değişir0,72 ila 2,00 kg / m3 ve üzeri, nispi - 0,6 ila 1,5 ve üzeri. En yüksek ağır hidrokarbon içerikli gazlar için en yüksek yoğunluk H2S, CO2 ve N2 ve kuru metan için en düşüktür.

Doğal gazın özellikleri onun tarafından belirlenir.bileşim, sıcaklık, basınç ve yoğunluk. Son gösterge laboratuvar yöntemleri ile belirlenir. Yukarıdakilerin hepsine bağlıdır. Yoğunluğunu belirlemek farklı yöntemler olabilir. İnce duvarlı bir cam şişede en hassas olanı hassas bir tartıda tartılır.

Hava yoğunluğu aynı indeksten daha yüksekdoğal gazlar. Uygulamada, bu oran 0,6: 1 olarak alınmıştır. Statik hava basıncı gazdan daha hızlı düşer. 100 MPa'ya kadar olan basınçlarda, doğal gazın yoğunluğu 0,35 g / cm3'ü aşabilir.

Doğal yoğunluğun arttığı tespit edildi.Gaz, hidrat oluşumunun sıcaklığındaki bir artışla birlikte olabilir. Düşük yoğunluklu doğal gaz formları, artan yoğunluğa sahip gazlardan daha yüksek bir sıcaklıkta hidratlar.

Gaz endüstrisinde, yoğunluk ölçerler kullanılmaya başlanmıştır ve bunların operasyonları ve doğrulamaları ile ilgili birçok soru bulunmaktadır.